Задача по химии по химической термодинамики Используя значения ΔН°298 (кДж/моль) и ΔS°298 (Дж/моль×К) рассчитать ΔG реакции при температуре 277 °С
С2Н4(г) + Н2(г) = С2Н6(г).
Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчетов ΔG при температуре 277 °C (550 К) используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH° - TΔS°

Для данной реакции имеем:
ΔH° = [ΣnΔH°(продукты)] - [ΣnΔH°(реагенты)] = [2(-285.83)] - [(52.26) + 0]
ΔS° = [ΣnS°(продукты)] - [ΣnS°(реагенты)] = [2(229.6)] - [(219.47) + (130.68)]

ΔH° = -571.66 кДж/моль
ΔS° = 339.12 Дж/моль×К
T = 550 K

ΔG = -571.66 - (550 * 339.12/1000) = -374.12 кДж/моль

Так как ΔG < 0, то реакция протекает самопроизвольно при 277 °C.