Это снова я. Очень очень нужно. Благодарю. В раствор массой 200 грамм с массовой долей CuSO4 16% опустили железную пластинку. Через некоторое время ее вынули и при температуре 20° и обработали концентрированной азотной кислотой, при этом выделился газ объёмом 0,448 дм3. Вычислите массу твердого остатка, который получится при упаривания первого раствора после удаления из него пластинки.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте разберемся по шагам:

Найдем массу CuSO4 в исходном растворе:
Масса CuSO4 = 200 г * 0,16 = 32 г

Найдем количество моль CuSO4:
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Моль CuSO4 = 32 г / 159,61 г/моль = 0,20 моль

На основе соотношения реакции между CuSO4 и Fe:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Моль CuSO4 = моль Fe
0,20 моль CuSO4 = моль Fe

Найдем массу железной пластинки:
Масса Fe = масса пластинки / молярная масса Fe
Масса Fe = 0,20 моль * 55,85 г/моль = 11,17 г

Обработав пластинку концентрированной азотной кислотой, выделился газ объемом 0,448 дм3. По уравнению составим реакцию между Fe и HNO3:
Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Используем уравнение и закон Фара:
Моль HNO3 = моль Fe / 6
Моль NO2 = моль Fe / 6 3
Объем NO2 = моль NO2 22,4 л/моль

0,448 л = моль NO2 * 22,4 л/моль
Моль NO2 = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль

0,02 моль NO2 = моль Fe / 6 3
Моль Fe = 0,02 моль 6 / 3 = 0,04 моль

Найдем массу твердого остатка после упаривания раствора:
Масса твердого остатка = масса исходного раствора - масса CuSO4 - масса Fe
Масса твердого остатка = 200 г - 32 г - 11,17 г = 156,83 г

Таким образом, масса твердого остатка после упаривания раствора будет составлять 156,83 г.