Какая масса нитрита серебра вступит в реакцию с бромидом Цинка массой 56,25г ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между нитритом серебра (AgNO2) и бромидом цинка (ZnBr2), а затем определить соотношение между их молями.

Уравнение реакции:
2AgNO2 + ZnBr2 → Ag2Br2 + Zn(NO2)2

Молярная масса AgNO2 = 169,87 г/моль
Молярная масса ZnBr2 = 225,18 г/моль

Для начала определим количество молей ZnBr2:
n(ZnBr2) = m(ZnBr2) / M(ZnBr2)
n(ZnBr2) = 56,25 г / 225,18 г/моль ≈ 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед ZnBr2 равен 1, а перед AgNO2 - 2. Это означает, что для реакции необходимо в 2 раза больше молей AgNO2, чем ZnBr2. Следовательно, количество молей AgNO2 равно:
n(AgNO2) = 2 n(ZnBr2) = 2 0,25 моль = 0,5 моль

Теперь вычислим массу AgNO2:
m(AgNO2) = n(AgNO2) M(AgNO2)
m(AgNO2) = 0,5 моль 169,87 г/моль = 84,935 г

Итак, масса нитрита серебра, необходимая для реакции с бромидом цинка массой 56,25 г, составляет приблизительно 84,935 г.