Какой объем аммиака выделится при реакции хлорида аммония с 25 граммами гидроксида натрия, содержащего 20 процентов примесей. Нужно именно с решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида натрия = 25 г
Содержание примесей в гидроксиде натрия = 20%

Найдем массу чистого гидроксида натрия:
Масса примесей = 0.2 * 25 г = 5 г
Масса чистого гидроксида натрия = 25 г - 5 г = 20 г

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M,
где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль)

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Найдем количество вещества аммиака (NH3) в реакции:
Согласно уравнению реакции:
NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O

1 моль NaOH соответствует 1 моль NH3, так как коэффициенты при них одинаковы

Найдем массу аммиака:
Масса аммиака = n(NH3) * M(NH3),
где M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль

Масса аммиака = 0.5 моль * 17 г/моль = 8.5 г

Ответ: При реакции хлорида аммония с 25 г гидроксида натрия выделится 8.5 г аммиака.