Рассчитайте объем 0,5М раствора гидроксида натрия, требуемый для реакции с 0,1М раствором хлорида железа(3) объемом 20 мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между раствором гидроксида натрия (NaOH) и раствором хлорида железа (FeCl3) необходимо знать их соотношение по уравнению реакции.

Уравнение реакции:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что для каждой молекулы FeCl3 требуется 3 молекулы NaOH. Это соотношение можно использовать для расчета необходимого объема раствора NaOH.

Объем 0,1М раствора FeCl3 равен 20 мл. Это значит, что количество вещества FeCl3 в растворе равно:
n(FeCl3) = M(FeCl3) V(FeCl3) = 0,1 М 0,02 л = 0,002 моль.

Так как соотношение между NaOH и FeCl3 1:3, то количество вещества NaOH, необходимого для реакции с FeCl3, будет равно:
n(NaOH) = 3 n(FeCl3) = 3 0,002 моль = 0,006 моль.

Объем 0,5М раствора NaOH, необходимый для реакции с FeCl3, будет равен:
V(NaOH) = n(NaOH) / M(NaOH) = 0,006 моль / 0,5 М = 0,012 л = 12 мл.

Таким образом, для реакции с 20 мл 0,1М раствора FeCl3 требуется 12 мл 0,5М раствора NaOH.