Смесь массой 33,6 г двух насыщенных одноосновных крабовых кислот, отличающихся по составу только на один атом углерода, обработали избытком натрия, при этом выделилось 5,6 дм3 (н.у.) газа. Вычислите массовую долю кислоты с меньшей молярной массой в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса первой кислоты: 13 + 162 + 12 = 45 г/моль
Молярная масса второй кислоты: 29 + 162 + 12 = 73 г/моль

Пусть x - массовая доля кислоты с меньшей молярной массой в исходном растворе, тогда (1-x) - массовая доля второй кислоты.

Составим уравнение реакции реакции обработки кислот натрием:
2RCOOH + 2Na = 2RCOONa + H2

Найдем количество вещества кислот в смеси:
n(кислот) = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса соответствующей кислоты.

n(1) = x33,6/45
n(2) = (1-x)33,6/73

По уравнению реакции видно, что n(1) = n(H2), поэтому n(1) = V/22,4 = 5,6/22,4

Составим уравнение, связывающее количество вещества кислоты с их массовыми долями и объемом выделенного газа:
x*33,6/45 = 5,6/22,4

Решив уравнение, найдем x:
x = 5,645/(22,433,6) ≈ 0.45

Ответ: массовая доля кислоты с меньшей молярной массой в исходном растворе составляет около 45%.