Вычислить объем хлороводорода, полученный при реакции хлорида натрия кристаллического массой 10 г с долей примесей 2% с концентрированной серной кислотой массой 15 г, если выход соли составил 79%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество хлорида натрия без примесей:

Масса хлорида натрия без примесей = 10 г x (1 - 0.02) = 10 г x 0.98 = 9.8 г

Теперь найдем количество хлороводорода, который можно получить из 9.8 г хлорида натрия:

Молярная масса NaCl = 22.99 g/mol + 35.45 g/mol = 58.44 g/mol
Моль хлорида натрия = 9.8 г / 58.44 г/моль = 0.168 моль

Поскольку выход соли составил 79%, то количество хлорида натрия, реагирующего с серной кислотой, равно:

0.168 моль x 0.79 = 0.133 моль

Теперь посмотрим на стехиометрическое уравнение реакции:

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Из уравнения видно, что 1 моль NaCl дает 1 моль HCl.

Следовательно, количество хлороводорода, полученного при реакции, равно 0.133 моль.

Теперь найдем массу хлороводорода:

Молярная масса HCl = 1.01 g/mol + 35.45 g/mol = 36.46 g/mol
Масса хлороводорода = 0.133 моль x 36.46 г/моль = 4.85 г

Итак, объем хлороводорода, полученный при реакции, равен 4.85 г.