При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась . При этом выделилось 4.48л углекислого газа . Масса твёрдого остатка составила 33.2г. Этот остаток растворили в 450г раствора азотной кислоты , взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

7 Янв 2020 в 19:54
249 +1
0
Ответы
1

Для начала определим количество вещества, которое разложилось в результате нагревания.

Объем углекислого газа можно перевести в моль, зная, что его объем при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль:
n(CO2) = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль

Так как карбонат магния распадается на углекислый газ и оксид магния, то моль углекислого газа равен молям, которые выделились при этом распаде. То есть, n(MgCO3) = 0.2 моль.

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль
Масса твёрдого остатка = 33.2 г

Теперь рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе.
Общая масса раствора = масса соли + масса растворителя = 33.2 г + 450 г = 483.2 г

Массовая доля соли = масса соли / общая масса раствора 100% = 33.2 г / 483.2 г 100% ≈ 6.87%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет около 6.87%.

18 Апр в 21:13
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 017 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир