При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась . При этом выделилось 4.48л углекислого газа . Масса твёрдого остатка составила 33.2г. Этот остаток растворили в 450г раствора азотной кислоты , взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества, которое разложилось в результате нагревания.

Объем углекислого газа можно перевести в моль, зная, что его объем при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль:
n(CO2) = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль

Так как карбонат магния распадается на углекислый газ и оксид магния, то моль углекислого газа равен молям, которые выделились при этом распаде. То есть, n(MgCO3) = 0.2 моль.

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль
Масса твёрдого остатка = 33.2 г

Теперь рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе.
Общая масса раствора = масса соли + масса растворителя = 33.2 г + 450 г = 483.2 г

Массовая доля соли = масса соли / общая масса раствора 100% = 33.2 г / 483.2 г 100% ≈ 6.87%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет около 6.87%.