К раствору, содержащему 18,4 г муравьиной кислоты, прил или раствор, содержащий 28 г гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.( ответ: 33,6 г.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы образовавшейся соли необходимо вычислить количество вещества муравьиной кислоты и гидроксида калия, затем определить, какое количество соли образуется из них, и найти массу этой соли.

Найдем количество вещества муравьиной кислоты (HCOOH):
Молярная масса HCOOH = 46,03 г/моль
n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 18,4 г / 46,03 г/моль ≈ 0,4 моль

Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH):
Молярная масса KOH = 56,11 г/моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 28 г / 56,11 г/моль ≈ 0,5 моль

Определим стехиометрическое соотношение реакции между муравьиной кислотой и гидроксидом калия:
HCOOH + KOH → HCOOK + H2O

1 моль HCOOH + 1 моль KOH → 1 моль HCOOK + 1 моль H2O

Исходя из полученного количества веществ каждого вещества (0,4 моль HCOOH и 0,5 моль KOH), можно сделать вывод, что муравьиной кислоты будет достаточно для полного образования соли HCOOK. Это происходит по принципу ограничивающего реагента.

Теперь найдем массу образовавшейся соли HCOOK:
Молярная масса HCOOK = 86,09 г/моль
m(HCOOK) = n(HCOOH) M(HCOOK) = 0,4 моль 86,09 г/моль = 34,436 г ≈ 33,6 г

Итак, масса образовавшейся соли HCOOK составляет 33,6 г.