Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди(ll) с 58,8 г серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции, происходящей между гидроксидом меди (II) и серной кислотой, выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:

m(H2SO4) = 58,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 58,8 г / 98 г/моль ≈ 0,60 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждую моль серной кислоты образуется 1 моль соли меди (II) и 2 моль воды.

Таким образом, количество вещества медного(II) сульфата, образовавшегося в реакции, равно количеству вещества серной кислоты и равно 0,60 моль.

Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 4*16 = 159,5 г/моль

Масса соли CuSO4 = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,60 моль 159,5 г/моль ≈ 95,7 г

Теперь найдем массу вещества воды, образовавшейся в реакции:

Масса воды = 2 n(H2SO4) = 2 0,60 моль ≈ 1,20 моль
Масса воды = n(H2O) M(H2O) = 1,20 моль 18 г/моль ≈ 21,6 г

Итак, в результате взаимодействия гидроксида меди (II) с 58,8 г серной кислоты образуется примерно 95,7 г соли меди (II) и примерно 21,6 г воды.