Для обратимой реакции напишите математическое выражение изменения константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменениях условий а)уменьшения концентрации одного из газообразных продуктов реакции. б)понижения давления в системе. в)повышения температуры в системе S(к)+H2(г) = Н2S(г)+21кДж
а) При уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов реакции константа химического равновесия увеличится, так как по принципу Ле Шателье система сместится в сторону уменьшения концентрации этого продукта.
б) При понижении давления в системе константа химического равновесия также увеличится, так как по принципу Ле Шателье система сместится в сторону увеличения числа молей газа, то есть в сторону образования большего числа газов.
в) При повышении температуры в системе константа химического равновесия уменьшится, так как по принципу Ле Шателье система сместится в сторону поглощения тепла, то есть в сторону реагентов.
а) При уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов реакции константа химического равновесия увеличится, так как по принципу Ле Шателье система сместится в сторону уменьшения концентрации этого продукта.
б) При понижении давления в системе константа химического равновесия также увеличится, так как по принципу Ле Шателье система сместится в сторону увеличения числа молей газа, то есть в сторону образования большего числа газов.
в) При повышении температуры в системе константа химического равновесия уменьшится, так как по принципу Ле Шателье система сместится в сторону поглощения тепла, то есть в сторону реагентов.