Навеска фосфора массой 6,2 сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося остатка.
Навеска фосфора массой 6,2 сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция. Вычислите массу образовавшегося остатка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала составим уравнение реакции сгорания фосфора:
4 P + 5 O2 -> 2 P2O5
Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 142 г/моль
Масса фосфора = 6,2 г
Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 6,2 / 31 = 0,2 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль фосфора соединяется с 5 молью кислорода, значит для полного сгорания фосфора потребуется 0,2*5 = 1 моль кислорода.
Масса кислорода = 1 моль * 32 = 32 г
Теперь продукт реакции (P2O5) растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция (Ca(OH)2):
P2O5 + 3 Ca(OH)2 -> 2 Ca3(PO4)2 + 3 H2O
Из уравнения видно, что 1 моль P2O5 образует 1 моль Ca3(PO4)2.
Масса Ca3(PO4)2 = 3Ca + 2P + 8O = 340 + 231 + 816 = 310 г/моль.
Так как у нас только 1 моль P2O5, масса образовавшегося остатка (Ca3(PO4)2) равна 310 г.