1.Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода полностью поглощены 53 мл 16 - процентного раствора гидроксида натрия ( плотность(ро) = 1, 18 г/мл). Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделился при обработке этого раствора избытком гидроксида бария. 2. В стакан, содержащий 200 мл воды, последовательно внесли 28,4 г фосфорного ангидрида и 33,6 г гидроксида калия. вычислить массовые доли веществ, содержащихся в растворе по окончании всех реакций. 3. К 82 мл 20 - процентного раствора гидроксида натрия (плотность(ро) = 1,22 г/мл) добавили 116 мл 25- процентной серной кислоты (плотность(ро) = 1,18 г/мл). Найти массовые доли солей в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массовых долей веществ в полученном растворе сначала определим количество веществ, которые закислили 53 мл раствора гидроксида натрия.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в растворе = 53 мл 16% 1,18 г/мл = 10,078 г
Моль NaOH = 10,078 г / 40 г/моль = 0,252 моль

Из уравнения реакции с сероводородом 8NaOH + 4H2S = 8Na2S + 4H2O следует, что на 4 моли сероводорода нужно 8 молей NaOH.
На 0,252 моля NaOH приходится 0,126 моль H2S.
Масса H2S = 0,126 моль * 34 г/моль = 4,284 г

Таким образом, полученный раствор содержит 4,284 г сероводорода и 10,078 г NaOH.

Масса осадка, выделившегося при обработке раствора избытком гидроксида бария, равна разнице между массой исходных реагентов и массой полученного раствора:
Масса осадка = (4,48 л 2 г/л) + (53 мл 16% * 1,18 г/мл) - (4,284 г + 10,078 г) = 7,84 г

Сначала определим количество веществ, которые растворились в воде.
Масса раствора = 200 мл 1 г/мл = 200 г
Масса растворенных веществ = 28,4 г + 33,6 г = 62 г
Массовая доля веществ в растворе = 62 г / 200 г 100% = 31%

Для нахождения массовых долей солей в образовавшемся растворе сначала определим количество веществ, которые закисляются серной кислотой.
Масса H2SO4 = 116 мл 25% 1,18 г/мл = 34,42 г
Моль H2SO4 = 34,42 г / 98 г/моль = 0,351 моль

Из уравнения реакции с гидроксидом натрия NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O следует, что на 1 моль H2SO4 нужно 2 моля NaOH.
На 0,351 моль H2SO4 приходится 0,702 моль NaOH.
Масса NaOH = 0,702 моль * 40 г/моль = 28,08 г

Таким образом, полученный раствор содержит 34,42 г серной кислоты и 28,08 г гидроксида натрия.

Массовая доля солей в образовавшемся растворе:
Масса солей = 34,42 г + 28,08 г = 62,5 г
Общая масса раствора = 82 мл 20% 1,22 г/мл + 116 мл 25% 1,18 г/мл = 45,69 г + 34,52 г = 80,21 г
Массовая доля солей = 62,5 г / 80,21 г * 100% ≈ 77,9%