Сколько грамм оксида образуется в реакции горения 20г натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В ходе реакции горения натрия образуется оксид натрия (Na2O).
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса оксида натрия (Na2O) = 61 г/моль

Теперь найдем количество вещества натрия:
n(Na) = m/M = 20 г / 23 г/моль ≈ 0.87 моль

Согласно уравнению реакции 4Na + O2 -> 2Na2O, соотношение между натрием и оксидом натрия следующее: 4 моль Na образуют 2 моль Na2O.

Теперь найдем количество вещества оксида натрия:
n(Na2O) = n(Na) / 2 = 0.87 моль / 2 ≈ 0.43 моль

Таким образом, количество вещества оксида натрия, образующегося в результате горения 20 г натрия, составляет около 0.43 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида натрия:
m(Na2O) = n(Na2O) M = 0.43 моль 61 г/моль ≈ 26 г

Итак, в реакции горения 20 г натрия образуется около 26 г оксида натрия.