Какая масса соли образуется при взаимодействии 40 грамм гидроксида бария с фосфорной кислотой, если чистого гидроксида бария 67%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество чистого гидроксида бария в 40 г гидроксида:
Масса чистого гидроксида бария = 40 г * 0.67 = 26.8 г

Найдем количество моль гидроксида бария:
n(Вa(ОН)₂) = m/M = 26.8 г / (137.33 г/моль) ≈ 0.195 моль

Рассмотрим уравнение химической реакции между гидроксидом бария и фосфорной кислотой:
Ba(OH)₂ + H₃PO₄ -> Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Согласно уравнению, мольное соотношение между гидроксидом бария и фосфорной кислотой равно 1:1. То есть количество моль фосфорной кислоты также составляет 0.195 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли бария:
m(Ba₃(PO₄)₂) = n(Ba₃(PO₄)₂) M(Ba₃(PO₄)₂) = 0.195 моль (601.93 г/моль) = 117.36 г

Итак, при взаимодействии 40 г гидроксида бария с фосфорной кислотой образуется 117.36 г соли бария.