Молярная концентрация эквивалента кислоты и титр полученного раствора Какой объем воды и 8%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,0420 г/см3) нужно взять для приготовления 200 мл 4%-ного раствора кислоты плотностью 1,0200 г/см3? Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента кислоты (нормальность) и титр полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу ортофосфорной кислоты, необходимую для приготовления 200 мл 4%-ного раствора:

Масса кислоты = объем раствора концентрация плотность = 200 мл 0,04 1,0200 г/см3 = 8,16 г

Далее найдем количество моль кислоты в этом количестве:

Молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль
Моль кислоты = масса кислоты / молярная масса = 8,16 г / 98 г/моль ≈ 0,0832 моль

Теперь найдем мольную концентрацию эквивалента кислоты в полученном растворе:

Нормальность = мольность / экивалентность = 0,0832 моль / 3 = 0,0277 Н

Теперь рассчитаем, сколько грамм ортофосфорной кислоты содержится в 1 мл 8%-ного раствора:

Масса кислоты в 1 мл раствора = концентрация плотность = 0,08 1,0420 г/см3 = 0,08336 г

Теперь найдем, сколько мл 8%-ного раствора нам нужно взять:

Масса кислоты в 200 мл 4%-ного раствора = 8,16 г
Масса кислоты в 1 мл 8%-ного раствора = 0,08336 г

Количество мл 8%-ного раствора = масса кислоты в 200 мл 4%-ного раствора / масса кислоты в 1 мл 8%-ного раствора = 8,16 г / 0,08336 г/мл ≈ 97,89 мл

Итак, чтобы приготовить 200 мл 4%-ного раствора кислоты, нам нужно взять 97,89 мл 8%-ного раствора и долить воду до 200 мл.

Молярная концентрация эквивалента кислоты в полученном растворе составляет 0,0277 Н.