Химия Химическая кинетика Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Cu(NO3)2, Na2SO4, Са (NO3)2? Рас-считать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоци-ации основания равна Кb2 = 2.19·10-7.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения того, какая из перечисленных солей подвергается гидролизу, необходимо проверить, присутствует ли в данной соли катион или анион слабого основания или кислоты.

Cu(NO3)2 - купратный ион (Cu2+) является слабым основанием, поэтому эта соль будет подвергаться гидролизу.Na2SO4 - натриевый ион (Na+) является сильным основанием, а сульфатный ион (SO4^2-) является слабым основанием, поэтому эта соль не будет подвергаться гидролизу.Ca(NO3)2 - кальций (Ca^2+) является сильным основанием, поэтому эта соль не будет подвергаться гидролизу.

Теперь рассчитаем pH раствора с солью Cu(NO3)2.
Соль Cu(NO3)2 диссоциирует на ионы Cu^2+ и 2NO3^-. Гидролиз происходит следующим образом:
Cu^2+ + 2H2O ⇄ Cu(OH)2 + 2H^+
Kb = [Cu(OH)2][H^+]/[Cu^2+]

Поскольку концентрация Cu^2+ и [OH-] (они образуются в результате гидролиза) будут равны, то можно положить [Cu(OH)2] = [H^+].

Kb = [H^+]^2 / [Cu^2+]
2.1910^-7 = x^2 / 0.5
x = √(2.1910^-7 0.5) = 2.0910^-4

pH = -log(2.09*10^-4) = 3.68

Таким образом, pH раствора с солью Cu(NO3)2 будет составлять 3.68.