Вычислить массу осадка выпавшего в результате взаимодействия сульфита натрия с 200г 10%раствора гидроксида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, которая образуется при взаимодействии реагента с раствором, необходимо сначала определить химическое уравнение реакции.

Реакция взаимодействия сульфита натрия (Na2SO3) с гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

Na2SO3 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + 2NaOH

Согласно уравнению реакции, осадок, который образуется в результате взаимодействия сульфита натрия с гидроксидом бария, это сульфит бария (BaSO3).

Молярная масса BaSO3 = 233.39 г/моль

Масса BaSO3, которая образуется в результате реакции, можно определить по количеству вещества Ba(OH)2:

n(Ba(OH)2) = масса Ba(OH)2 / молярная масса Ba(OH)2
n(Ba(OH)2) = 200 г / (137.33 г/моль) = 1.457 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 соответствует 1 моль BaSO3, поэтому количество вещества BaSO3 также равно 1.457 моль.

Тогда масса BaSO3, которая образуется в результате реакции:

масса BaSO3 = n(BaSO3) молярная масса BaSO3
масса BaSO3 = 1.457 моль 233.39 г/моль = 339.74 г

Ответ: Масса осадка, которая образуется в результате взаимодействия сульфита натрия с 200 г 10% раствора гидроксида бария, равна 339.74 г.