К 0,1 л 20% раствора хлорида бария(плотность 1203 кг/м3) прибавили раствор сульфата хрома. вычислить массу образовавшегося осадка BaSO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу раствора хлорида бария:

V = 0.1 л = 0.1 дм3 = 0.1 * 1000 = 0.1 кг = 100 г

m = p V = 1203 кг/м3 0.1 дм3 = 0.1203 кг = 120.3 г

Теперь найдем массу хлорида бария в растворе:

Молярная масса BaCl2 = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 120.3 г / 208 г/моль = 0.578 моль

Так как хлорид бария и сульфат хрома реагируют в соотношении 1:1, масса образовавшегося осадка BaSO4 будет равна массе сульфата хрома, добавленного к раствору.

m(BaSO4) = m(Cr2(SO4)3) = n(Cr2(SO4)3) * M(Cr2(SO4)3)

Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 52 + 3 32 + 12 * 16 = 392 г/моль

n(Cr2(SO4)3) = n(BaCl2) = 0.578 моль

m(BaSO4) = 0.578 моль * 392 г/моль = 227.136 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO4 составит 227.136 г.