По термохимическому уравнению : S(тв.)+О2(г.)=SO2 (г.)+396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода,которые необходимы для получения оксида серы (4),если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

S(тв.) + O2(г.) = SO2(г.) + 396 кДж

Выделилось 1980 кДж теплоты

Молекулярная масса серы (S) = 32г/моль
Молекулярная масса кислорода (O2) = 32г/моль

Решение:

Рассчитаем количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль SO2:

1 моль SO2: 396 кДж
1 моль SO2: 1 моль S + 1 моль O2

396 кДж : 1 моль SO2 = 198 кДж : x
x = 0.5 моль SO2

Рассчитаем массу серы (S) и кислорода (O2) для образования 0.5 моль SO2:
Масса серы (S):
0.5 моль SO2 × 32 г/моль = 16 г

Масса кислорода (O2):
0.5 моль SO2 × 32 г/моль = 16 г

Итак, для получения 0.5 моль SO2 необходимо:
Масса серы (S) = 16 г
Масса кислорода (O2) = 16 г