Простое неустойчивое газообразное вещество А превращается в другое простое вещество В, в атмосфере которого сгорает металл С. Продуктом этой реакции является оксид, в котором металл находится в двух степенях окисления. Что представляет из себя вещества А, В, С. Приведите уравнения всех реакций и вычислите массу оксида металла , если сгорает металл масссой 150 грамм. Если можно то прошу вас с решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вещество А - карбонат натрия Na2CO3
Вещество В - оксид натрия Na2O
Металл С - магний Mg

Уравнения реакций:

1) Na2CO3 -> Na2O + CO2
2) 3Mg + Na2O -> MgO + 2Na

Теперь вычислим массу оксида магния (MgO), образующегося при сгорании 150 г магния (Mg):

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль
Молярная масса MgO = 40,3 г/моль

Переведем массу магния в моль:
n(Mg) = 150 г / 24 г/моль = 6,25 моль

Из уравнения 2) видно, что для образования 1 моля MgO требуется 3 моля магния (Mg)
Тогда моль MgO, образующегося при сгорании 6,25 моль Mg, равно:
n(MgO) = 6,25 моль / 3 = 2,08 моль

Теперь найдем массу MgO:
m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 2,08 моль 40,3 г/моль = 83,67 г

Итак, масса оксида магния, образующегося при сгорании 150 г магния, равна 83,67 г.