В окислительно-восстановительных реакциях только в роли окислителя может выступать: а)цинк б)оксид серы 4 в) фтор г) сера составьте уравнение реакции, доказывающей окислительные свойства этого в-ва, коэффициенты расставьте методом электронного баланса

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть в качестве окислителя выступает оксид серы 4 (SO4). Рассмотрим реакцию с участием серы в виде двуокиси серы:

SO4 + S -> SO2 + SO3

В данной реакции SO4 окисляет серу (S) до формирования SO2 и SO3. Для балансировки уравнения по электронам нужно учесть две части электронного баланса:

Определение изменения степени окисления:
SO4^(2-) -> SO2^(4+) + 4e^-
S^(0) -> SO3^(6+) + 6e^-

Балансировка по количеству электронов:
4e^- x 1 = 4e^-
6e^- x 1 = 6e^-

Учитывая данные электронные уравнения, окончательное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2SO4 + 2S -> 2SO2 + 2SO3

Таким образом, оксид серы 4 действительно проявляет окислительные свойства в данной реакции.