Медную пластинку массой 40 г опустили в раствор серебро-нитрата массой 400г. После полного расходования соли масса пластинки увеличилась на 25% по сравнению с первоначальной. Рассчитайте массовую долю АgNO3 в исходном растворе. Ответ : 5,6%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть массовая доля AgNO3 в исходном растворе составляет x%.

Масса серебра в исходном растворе равна 400г * (1 - x%) = 400 - 4x г

После реакции в медную пластинку добавилось Ag, его масса стала равна:

40г + 0,25 * 40г = 50г

Следовательно, масса серебра, с которым реагировало медь, равна:

50г - 40г = 10г

Таким образом, мы можем написать уравнение реакции:

AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + Ag

Молярная масса AgNO3 = 170 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Молярная масса Cu(NO3)2 = 169,5 г/моль

Теперь мы можем записать уравнение баланса массы:

10г (1 моль AgNO3 / 107,87 г AgNO3) = x% (400г - 4x) / (169,5 г Cu(NO3)2)

Решая это уравнение, находим x = 5,6%.

Следовательно, массовая доля AgNO3 в исходном растворе составляет 5,6%.