При действии избытка соляной кислоты на 150 мл (ρ = 1,1 г/мл) раствора карбоната натрия выделяется газ, занимающий при нормальных условиях объем 2л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса карбоната натрия, растворенного в 150 мл раствора:
m(Na2CO3) = V ρ = 150 мл 1.1 г/мл = 165 г

Масса выделившегося газа (CO2):
m(CO2) = V ρ = 2 л 1.98 г/л = 3.96 г

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Коэффициент реакции между соляной кислотой (HCl) и углекислым натрием (Na2CO3):
2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + CO2 + H2O

Молярное соотношение между CO2 и Na2CO3:
1 моль Na2CO3 -> 1 моль CO2
165 г Na2CO3 -> 44 г CO2
x г Na2CO3 -> 3.96 г CO2

x = 165 г * 3.96 г / 44 г = 14.85 г

Таким образом, исходный раствор карбоната натрия содержит 14.85 г карбоната натрия.

Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе:
m(Na2CO3) / m(исходного раствора) 100%
14.85 г / 150 г 100% = 9.9%

Итак, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе составляет 9.9%.