В воду объемом 167,2 мл вносят 0,3 моля оксида натрия и 0,1 моля P2O5. Какая соль образуется в растворе? Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо рассмотреть реакцию между оксидом натрия (Na2O) и P2O5:

Na2O + P2O5 -> 2 NaPO3

Исходя из уравнения реакции, образуется соль натрия и фосфатная кислота.

Находим количество вещества в данной задаче:

n(Na2O) = 0,3 мол
n(P2O5) = 0,1 моль

Определяем молярные массы соединений:

M(Na2O) = 61 г/мол
M(P2O5) = 142 г/моль

Рассчитываем массу каждого соединения:

m(Na2O) = n(Na2O) M(Na2O) = 0,3 моль 61 г/моль = 18,3
m(P2O5) = n(P2O5) M(P2O5) = 0,1 моль 142 г/моль = 14,2 г

Суммируем массу обоих соединений:

m(общая) = m(Na2O) + m(P2O5) = 18,3 г + 14,2 г = 32,5 г

Рассчитываем массовую долю соли в растворе:

массовая доля соли = (m(Na2O) / m(общая)) 100% = (18,3 г / 32,5 г) 100% ≈ 56,31%

Итак, в полученном растворе образуется соль натрия и фосфатная кислота, а массовая доля соли составляет примерно 56,31%.