При взаимодействии 10г двухвалентного металла с водой выделилось 5.6 л H2 .Определите этот металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения данного металла, необходимо использовать химическую реакцию между металлом и водой:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

По данной реакции видно, что каждый атом металла соединяется с двумя молекулами воды, образуя соответствующий гидроксид металла и выделяя один молекул водорода.

Молярная масса H2 равна 2 г/моль, поэтому 5,6 л H2 будет примерно равно 5,6/22,4 = 0,25 моль.

Следовательно, по данной реакции, 10 г двухвалентного металла соответствует 0,25 молям H2, что значит, что молярная масса металла равна:
m(M) = (10 г / 0,25 моль) * 2 = 80 г/моль.

Таким образом, данный металл имеет молярную массу 80 г/моль, что соответствует металлу цинку (Zn).