Какой объем сероводорода( н .у) выделится при взаимодействии избытка железа 2 с 200 г 6% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса FeCl₂ = 200 г

Концентрация раствора HCl = 6%

Молярная масса FeCl₂ = 162.2 г/моль

Молярная масса H₂S = 34.08 г/моль

1 моль железа 2 соответствует 1 моль H₂S:

FeCl₂ + H₂S -> FeS + 2HCl

Рассчитаем количество вещества железа 2:

n(FeCl₂) = m/M = 200 г / 162.2 г/моль = 1.23 моль

Так как HCl в избытке, то все FeCl₂ уходит на реакцию.

Таким образом, 1.23 моль H₂S выделяется. Рассчитаем массу H₂S:

m(H₂S) = n(H₂S) M = 1.23 моль 34.08 г/моль = 41.93 г

Таким образом, при взаимодействии избытка железа 2 с 200 г 6% раствора соляной кислоты выделится 41.93 г сероводорода (H₂S).