К раствору массой 294 г с массовой долей серной кислоты, равной 10 % добавили оксид серы (VI) массой 16 г. Рассчитайте массу (г) раствора щелочи с массовой долей гидроксида калия, равной 0,2, необходимого для полной нейтрализации полученного раствора.Нужно ли учитывать массовую долю КОН для ответа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи массовую долю КОН учитывать не нужно.

Найдем количество вещества серной кислоты
m(H2SO4) = m(solution) w(H2SO4) = 294 г 0,1 = 29,4
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Найдем количество вещества оксида серы (VI)
n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 16 г / 80,06 г/моль = 0,2 моль

Уравняем реакцию нейтрализации
H2SO4 + SO3 -> K2SO4 + H2O

Найдем количество вещества калия в полученном калиевом сульфате
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,3 моль

Найдем массу калия в калиевом сульфате
m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 0,3 моль (174,26 г/моль) = 52,278 г

Найдем количество вещества гидроксида калия, необходимое для нейтрализации
n(KOH) = m(K2SO4) / M(KOH) = 52,278 г / 56,11 г/моль = 0,93 моль

Найдем массу раствора щелочи
m(solution_KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0,93 моль 56,11 г/моль = 52,136 г

Итак, масса раствора щелочи, необходимого для полной нейтрализации полученного раствора, составляет 52,136 г.