Определить массу соли, полученной при взаимодействии р-ра ортофосфорной кислоты массой 490г с массовой долей кислоты 40% с гидроксидом калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи мы можем использовать уравнение реакции, а затем по нему определить массу соли.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + KOH -> K3PO4 + H2O

Массовая доля кислоты в 490 г растворе равна 40%, следовательно, масса кислоты в растворе составляет 0.4 * 490 г = 196 г.

Молярная масса ортофосфорной кислоты H3PO4 равна 98 г/моль, а гидроксида калия KOH равна 56 г/моль. Из уравнения реакции видно, что коэффициенты между H3PO4 и KOH равны 1:3.

Таким образом, количество KOH, необходимое для реакции с H3PO4, равно 3 * 196 г / 98 г/моль = 6 моль.

Масса соли K3PO4, полученной в результате реакции, равна 6 моль (3 98 г/моль + 30 г/моль) = 6 моль * 324 г/моль = 1944 г.

Итак, масса соли K3PO4, полученной при взаимодействии раствора ортофосфорной кислоты массой 490 г с гидроксидом калия, составляет 1944 г.