Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г, растворили в избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14% до полного окисления соединений железа (II). Масса раствора дихромата калия, затраченного на реакцию, составила 210г. Определите массовую долю железа в сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество железа в сплаве:
Масса сплава = 40 г
Молярная масса железа = 55.85 г/моль
n(Fe) = m/M = 40 г / 55.85 г/моль ≈ 0.715 моль

Согласно уравнению:
Fe + K2Cr2O7 + 14H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 2FeSO4 + 7H2O

один моль K2Cr2O7 соответствует двум молям Fe (II). Следовательно, для окисления 0.715 моль Fe (II) потребуется 0.3575 моль K2Cr2O7.

Найдем массу K2Cr2O7, используемую для окисления железа:
m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) M(K2Cr2O7) = 0.3575 моль (294.19 г/моль) ≈ 105.15 г

Теперь найдем массовую долю железа в сплаве:
Массовая доля железа = (масса Fe / масса сплава) 100% = (40 г / 105.15 г) 100% ≈ 38.01%

Итак, массовая доля железа в сплаве составляет около 38.01%.