К раствору,содержащему 32г сульфата меди(II),прибавили 21г железных опилок.Какая масса меди выделится при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы меди, которая выделится при взаимодействии с железом, нужно сначала определить реакцию, происходящую между сульфатом меди(II) и железными опилками.

Уравнение реакции:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Теперь определим, сколько моль сульфата меди содержится в растворе:
m(CuSO4) = 32 г
M(CuSO4) = 63,55 + 32,07 + 4*16 = 159,6 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 32 / 159,6 = 0,2 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции равны 1, то количество молей железа соответствует количеству молей меди.

Теперь определим массу железа в опилках:
m(Fe) = 21 г
M(Fe) = 55,85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 21 / 55,85 ≈ 0,376 моль

С учетом массы железа и меди, найдем, сколько массы меди выделится:
m(Cu) = n(CuSO4) M(Cu) = n(Fe) M(Cu) = 0,376 * 63,55 = 23,85 г

Итак, при реакции выделится около 23,85 г меди.