Какой объем хлороводорода необходимо растворить в растворе содержащем 12 г гидроксида натрия? HCl + NaOH = NaCl + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно выяснить количество моля гидроксида натрия в растворе и использовать его для определения объема хлороводорода.

Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH):
m = 12 г
M (NaOH) = 40 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 + 16 + 1 = 57 г/моль

n = m/M = 12 г / 57 г/моль ≈ 0.21 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлороводорода (HCl) реагирует с 1 молью гидроксида натрия (NaOH). Следовательно, для реакции с 0.21 молью NaOH потребуется 0.21 моль HCl.

Теперь рассчитаем объем хлороводорода (HCl). Объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 л на 1 моль.

V = 0.21 моль x 22.4 л/моль ≈ 4.7 л

Итак, для растворения 12 гидроксида натрия потребуется примерно 4.7 л хлороводорода.