При растворении в водном растворе щелочи сплава кремния с цинком массой 8 г выделился водород объемом 6,272(н.у).Определите процентный состав сплава.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сплава кремния с цинком = 8 г
Объем выделившегося водорода = 6,272 л

1) Найдем количество моль водорода, выделившегося при реакции:

V = 6,272 л = 6,272/22,4 = 0,28 моль (по условию задачи 1 моль водорода = 22,4 л)

2) Рассчитаем массу вещества, израсходованного при реакции водорода с щелочью сплава:

m(H2O) = m(H) + m(O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

m = n M = 0,28 18 = 5,04 г

3) Рассчитаем количество моль кремния и цинка в сплаве:

m(сплав) = m(Si) + m(Zn)

m(Si) = x*M(Si), где x - число молей Si

m(Zn) = (1-x)*M(Zn), где (1-x) - число молей Zn

Составим уравнение по количеству моль кремния и цинка:

xM(Si) + (1-x)M(Zn) = 8

Подставим значения масс и Моля:

x28 + (1-x)65 = 8

28x + 65 - 65x = 8

-37x = -57

x = 1,54 моль

1-x = 0,46 моль

4) Рассчитаем процентное содержание кремния и цинка в сплаве:

%Si = (m(Si) / m(сплав)) 100% = (1,5428 / 8) * 100 = 53,5%

%Zn = (m(Zn) / m(сплав)) 100% = (0,4665 / 8) * 100 = 46,5%

Таким образом, состав сплава: 53,5% кремния и 46,5% цинка.