1)через раствор, содержащий едкий натр, пропустили 3,36 л(н.у.) сероводорода. определите массу(г) образовавшейся средней соли. 2) относительная плотность некоторого газа по кислороду равна 2,5. определите относительную плотность этого газа по неону.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Напишем химическое уравнение реакции:

NaOH + H2S -> Na2S + H2O

Найдем количество вещества сероводорода:
n(H2S) = V/22.414 = 3.36/22.414 = 0.15 моль

Так как коэффициент при H2S в уравнении 1, то количество вещества среды соли также равно 0.15 моль.

Молярная масса среды соли (Na2S) = 2*23 + 32 = 78 г/моль

Масса среды соли = nМ = 0.1578 = 11.7 г

Ответ: масса образовавшейся средней соли равна 11.7 г.

2) Относительная плотность газа по кислороду равна отношению молярной массы газа к молярной массе кислорода. Поэтому для определения относительной плотности газа по неону нужно разделить молярную массу газа на молярную массу неона.

Пусть молярная масса газа равна М, тогда относительная плотность газа по кислороду равна М/32 (молярная масса кислорода).

Имеем: М/32 = 2.5

Следовательно, молярная масса газа равна 2.5*32 = 80 г/моль.

Для определения относительной плотности газа по неону необходимо отношение молярной массы газа к молярной массе неона:

Относительная плотность газа по неону = 80/20.18 ≈ 3.96

Ответ: относительная плотность этого газа по неону равна 3.96.