Найти массу оксида железа(3), необходимого для получения 40 г железа при карботермии, если массовая доля выхода составила 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением реакции карботермии:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO

Из уравнения видно, что для получения 2 моль железа требуется 1 моль Fe2O3.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса Fe2O3, необходимая для получения 1 моль железа:
159.69 г Fe2O3 / 2 моль Fe = 79.845 г Fe2O3

Масса Fe в 40 г Fe:
40 г * 1 моль Fe / 55.85 г = 0.715 моль Fe

Масса Fe2O3, необходимая для получения 0.715 моль железа:
79.845 г Fe2O3 * 0.715 моль Fe = 57.088 г Fe2O3

Учитывая, что массовая доля выхода составила 80%, окончательный ответ будет:
57.088 г Fe2O3 / 0.8 = 71.36 г Fe2O3

Итак, для получения 40 г железа при карботермии необходимо 71.36 г оксида железа(3).