Составьте и решите задачу используя уравнение Na+HOH=2NaOH+H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задача: Если реакция смешивания натрия (Na) с водой (H2O) приводит к образованию натрия гидроксида (NaOH) и выделению водорода (H2), то сколько граммов натрия потребуется для образования 50 граммов натрия гидроксида?

Уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

1) Найдем массу NaOH, соответствующую 50 граммам NaOH:
Масса NaOH = 50 г

2) Посчитаем количество моль NaOH:
Мольная масса NaOH = 40 г/моль
Количество моль NaOH = масса NaOH / мольная масса NaOH
Количество моль NaOH = 50 г / 40 г/моль
Количество моль NaOH = 1.25 моль

3) Так как соотношение между Na и NaOH в уравнении реакции 2:2, то количество моль NaOH будет равно количеству моль Na:
Количество моль Na = 1.25 моль

4) Теперь найдем массу Na, соответствующую 1.25 моль Na:
Масса Na = количество моль Na молярная масса Na
Масса Na = 1.25 моль 23 г/моль
Масса Na = 28.75 г

Ответ: Для образования 50 граммов натрия гидроксида потребуется 28.75 граммов натрия.