Вычислить объем аммиака, который можно получить, нагревая 15 г бромида аммония, содержащего 3 % примесей с гидроксидом натрия массой 20 г, если выход газа составил 92%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу бромида аммония без примесей:
Масса чистого бромида аммония = 15 г (100% - 3%) = 15 г 97% = 14.55 г

Найдем количество вещества бромида аммония:
n(NH4Br) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса.

M(NH4Br) = 14 + (1 * 4) + 79.9 = 98.9 г/моль

n(NH4Br) = 14.55 г / 98.9 г/моль ≈ 0.147 моль

Из уравнения видно, что от 1 моль бромида аммония образуется 1 моль аммиака (NH3)

Найдем количество аммиака, которое может образоваться:
n(NH3) = n(NH4Br) 92% = 0.147 моль 92% = 0.135 моль

Найдем массу аммиака:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0.135 моль 17 г/моль = 2.295 г

Ответ: объем аммиака, который можно получить, нагревая 15 г бромида аммония, составляющего 3% примесей гидроксида натрия массой 20 г, при условии, что выход газа составил 92%, равен 2.295 г.