Вычислите Массу кислорода необходимого для полного сжигания 6,72 л ацетилена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сжигания ацетилена (C2H2) необходимо стехиометрическое соотношение с кислородом (O2). Уравнение реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению, для полного сгорания одной молекулы ацетилена требуется 2 молекулы кислорода. Объем вещества и масса пропорциональны обратно идеальным газовым законам. Молярный объем газа (Vm) при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, для 6,72 л ацетилена (C2H2) потребуется 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль ацетилена. Следовательно, для полного сгорания этого количества ацетилена потребуется 2 * 0,3 = 0,6 моль кислорода.

Масса одного моля кислорода (O2) равна примерно 32 г. Таким образом, масса кислорода, необходимого для полного сгорания 6,72 л ацетилена, составит:

0,6 моль * 32 г/моль = 19,2 г.

Итак, масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л ацетилена, равна 19,2 г.