При полном сгорании углеводорода образовалась 27г воды и 33,6л оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по аргону равна 1,05. Установить его молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо найти массу углерода и водорода в образовавшихся продуктах сгорания:

Масса H2O = 27 г
Масса CO2 = 33,6 л * 1,98 г/л = 66,528 г

M(H) = 2 г/моль
M(C) = 12 г/моль

1) Найдем количество граммов углерода в CO2:
12 г/моль 33,6 л 1,98 г/л = 794,88 г

2) Найдем количество граммов водорода в H2O:
2 г/моль * 27 г = 54 г

Следовательно, общая масса углерода и водорода в образовавшихся продуктах сгорания равна 794,88 г (C) + 54 г (H) = 848,88 г.

Молярная масса анализируемого вещества M = 848,88 г/моль.

Рассчитаем количество молей вещества:
n(C) = 794,88 г / 12 г/моль = 66,24 моль
n(H) = 54 г / 2 г/моль = 27 моль

Составим уравнение реакции сгорания углеводорода:
CmHn + (m + n/4)O2 = mCO2 + n/2H2O

Таким образом, для нахождения молекулярной формулы вещества СmHn необходимо найти отношение n/2:m и затем выразить содержание углерода и водорода через молекулярные массы и молярные массы элементов.

Для решения данного уравнения, необходимо знание количества атомов в молекуле.