Сколько моль нитрата серебра и сколько грамм воды содержится в растворе массой 180 грамм с массовой долей соли 9,5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество вещества нитрата серебра и воды в растворе.

Начнем с определения массы нитрата серебра в растворе:
Массовая доля нитрата серебра составляет 9,5%, следовательно, масса соли в растворе будет 9,5% от общей массы раствора:
Масса нитрата серебра = 0,095 * 180 г = 17,1 г

Определим количество вещества нитрата серебра, зная его массу и молярную массу AgNO3:
Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 169,87 г/моль
Количество молей AgNO3 = 17,1 г / 169,87 г/моль = 0,1008 моль

Теперь найдем массу воды в растворе:
Масса воды = 180 г - 17,1 г = 162,9 г

Определим количество вещества воды, зная ее массу и молярную массу H2O:
Молярная масса H2O = 2 * 1,01 г/моль + 16 г/моль = 18,02 г/моль
Количество молей H2O = 162,9 г / 18,02 г/моль = 9,044 моль

Итак, в растворе массой 180 г с массовой долей нитрата серебра 9,5% содержится 0,1008 моль AgNO3 и 9,044 моль H2O.