При сгорании органического вещества массой 0,3 г получен углекислый газ объемом 0,448 л и 0,54 г воды. Плотность паров неизвестного вещества по водороду равна 15. Выведите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого вещества.

Найдем количество молей углекислого газа:
m(CO2) = 0,3 г
M(CO2) = 44 г/моль (молярная масса CO2)
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 0,3 г / 44 г/моль ≈ 0,0068 моль

Найдем количество молей воды:
m(H2O) = 0,54 г
M(H2O) = 18 г/моль (молярная масса H2O)
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,54 г / 18 г/моль ≈ 0,03 моль

Найдем количество молей водорода:
n(H) = n(H2O) = 0,03 моль

Теперь найдем массу водорода:
m(H) = n(H) M(H) = 0,03 моль 1 г/моль = 0,03 г

Теперь найдем количество молей углерода:
n(C) = n(CO2) = 0,0068 моль

Теперь найдем массу углерода:
m(C) = n(C) M(C) = 0,0068 моль 12 г/моль = 0,0816 г

Теперь, зная массу углерода и водорода, можем найти количество молей кислерода:
n(O) = (m(CO2) - m(C) - m(H)) / M(O) = (0,3 г - 0,0816 г - 0,03 г) / 16 г/моль = 0,1884 г / 16 г/моль ≈ 0,0118 моль

Используя полученные результаты, можем записать молекулярную формулу вещества: C0.0068H0.03O0.0118

Теперь приведем доли к целым числам (домножим на 1000, чтобы избавиться от десятичных дробей):

C6H30O12