Рассчитайте, как изменится рН 0,005 М раствора NH4OH при разбавлении его в 10 раз. Рассчитайте, как изменится рН 0,005 М раствора NH4OH при разбавлении его в 10 раз.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH раствора NH4OH можно рассчитать по формуле:

pH = 14 - pKb + log([NH4OH]/[NH3]),

где pKb - отрицательный логарифм постоянной диссоциации для NH4OH (4.75), [NH4OH] - концентрация исходного раствора, [NH3] - концентрация NH3 после разбавления (так как NH4OH распадается на NH3 и H2O).

Для исходного раствора:
pH = 14 - 4.75 + log(0.005/0.005) = 9.25.

После разбавления в 10 раз концентрация NH4OH станет равной 0.0005 М, а концентрация NH3 будет равна 0.0045 М.

Тогда pH после разбавления будет равно:
pH = 14 - 4.75 + log(0.0005/0.0045) = 10.67.

Таким образом, pH раствора NH4OH увеличится при его разбавлении в 10 раз с 9.25 до 10.67.