Какой объем углекислого газа образутся при ваимодействии 260 г 30% раствора азотной кислоты на карбонат кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учитывать реакцию между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды и нитрата кальция:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 соответствует образованию 1 моль CO2. Найдем количество моль CaCO3 в 260 г 30% раствора азотной кислоты:

m(CaCO3) = 0.3 * 260 г = 78 г

Теперь найдем количество моль CaCO3:

1 моль CaCO3 = 100 г
n(CaCO3) = 78 г / 100 г/моль = 0.78 моль

Следовательно, образуется 0.78 моль CO2. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль. Теперь найдем массу углекислого газа:

m(CO2) = 0.78 моль * 44 г/моль = 34.32 г

Таким образом, при взаимодействии 260 г 30% раствора азотной кислоты на карбонат кальция образуется 34.32 г углекислого газа.