Какую массу щелочи можно получить при взаимодействии 4,6 г натрия с 72 г воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала сначала узнаем, сколько гаек Na мы имеем:

m(Na) = 4,6 г

Теперь посмотрим на химическое уравнение для реакции натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждая моль натрия (Na) образует одну моль гидроксида натрия (NaOH).

Теперь посмотрим сколько моль Na у нас:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 / 23 = 0,2 моль

Теперь видим, что по одной моли натрия, образуется одна моль гидроксида натрия, следовательно:

n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моль

Теперь вычислим массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,2 (23 + 16 + 1) = 0,2 * 40 = 8 г

Поэтому масса щелочи (гидроксида натрия) равна 8 г.