К 175 г раствора 14% серной кислоты добавили 14г гидроксида калия. какая соль образовалась в результате реакции? какова её массовая доля в растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы найти соль, которая образуется в результате реакции, нужно сначала записать уравнение этой реакции. Реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) протекает следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Таким образом, образуется соль калия и серной кислоты - сульфат калия (K2SO4).

Молярная масса K2SO4: M(K) + M(S) + 4 M(O) = 2 39.1 + 32.1 + 4 * 16 = 174.3 г/моль

Массовая доля соли в растворе вычисляется по формуле:

m% = (m(соль) / m(раствор)) 100% = (М(соль) n(соль) / (М(соль) n(соль) + m(раствор))) 100%,

где m(раствор) - масса раствора, n(соль) - количество вещества соли в растворе.

Вычислим количество вещества серной кислоты в 175 г 14% раствора:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 175 0.14 / (2 1 + 32.1 + 4 * 16) = 0.175 / 98.1 = 0.00178 моль.

Реакция между H2SO4 и KOH идет в стехиометрических пропорциях, поэтому количество вещества KOH равно n(H2SO4) = 0.00178 моль.

Теперь найдем массу сульфата калия, образовавшегося в результате реакции:

m(K2SO4) = М(K2SO4) n(K2SO4) = 174.3 0.00178 = 0.31 г.

Теперь вычислим массовую долю сульфата калия в растворе:

m% = (0.31 / 175) * 100% ≈ 0.18%.

Таким образом, в результате реакции образуется соль - сульфат калия, массовая доля которой в растворе составляет около 0.18%.