Порцию смеси карбоната хлорида и нитрата натрия массой 12.74 обработали избытком соляной кислоты в результате реакции образовался газ, его объём 1,12 л (н.у.). Точно такое же количество смеси растворили в воде и добавили избыточное количество нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 19,54 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нам нужно определить количество вещества, которое принимало участие во всех реакциях.

Рассмотрим первую реакцию с реакцией с соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Известно, что образовалось 1.12 л газа при нормальных условиях, что соответствует 0.05 моль CO2. Это означает, что в реакции участвовало 0.05 моль карбоната натрия.

Рассмотрим вторую реакцию с нитратом серебра:
2NaNO3 + 2AgNO3 -> 2NaNO3 + Ag2CO3

Известно, что образовался осадок массой 19.54 г, что соответствует 0.1 моль Ag2CO3. Таким образом, участвовало 0.1 моль нитрата натрия.

Теперь, зная количество моль обоих реагентов, можем рассчитать массу каждого из веществ в смеси:

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Масса Na2CO3 = 0.05 моль 106 г/моль = 5.3 г
Масса NaNO3 = 0.1 моль 85 г/моль = 8.5 г

Итак, массовая доля карбоната натрия в исходной смеси = 5.3 г / 12.74 г 100% ≈ 41.6%
Массовая доля нитрата натрия в исходной смеси = 8.5 г / 12.74 г 100% ≈ 66.8%