Какая масса соли получится при взаимодействии 15,6 г гидроксида алюминия с соляной (хлороводородной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учесть строение химического уравнения реакции и провести расчеты:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) = 78 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Моля гидроксида алюминия = масса / молярная масса = 15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед HCl равен 3, поэтому количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом алюминия, равно 3 * 0,2 = 0,6 моль

Масса соли (AlCl₃) = масса молярная масса = количество молей молярная масса = 0,6 моль * (133,5 г/моль) = 80,1 г

Таким образом, масса соли, которая получится при взаимодействии 15,6 г гидроксида алюминия с соляной кислотой, составит 80,1 г.