1. Чему равна степень электролитической диссоциации НClО, если изотонический коэффициент раствора равен i=1,
2. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г этого раствора содержится 10,6 г Na2СО3 (сильный электролит, ?=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень электролитической диссоциации НClO = 1 + i (n-1) = 1 + 1,2 (2-1) = 2,2.

Для решения задачи используем формулу:

ΔT = i K m

Где ΔT - изменение температуры, i - ионный коэффициент, K - эбуллиоскопическая константа для воды (1,86 °C/м), m - мольная концентрация раствора.

Сначала найдем мольную массу Na2СО3
m(Na2СО3) = 10,6 г / 105,99 г/моль = 0,1 моль

Теперь найдем мольную концентрацию раствора
m(H2O) = 200 г / 18,015 г/моль = 11,1 моль

m = 0,1 моль / 11,1 л = 0,009 моль/л

Теперь подставим данные в формулу
ΔT = 1 1,86 0,009 = 0,01674 °C

Температура кипения водного раствора увеличится на 0,01674 °C.