Рассчитайте достаточного ли уксусной кислоты массой 75г для магния 48г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH) и магния (Mg).

Молярная масса уксусной кислоты:
C - 12.01 г/моль
H - 1.01 г/моль
O - 16 г/моль

M(C2H3O2) = 212.01 + 31.01 + 2*16 = 60.05 г/моль

Молярная масса магния:
Mg - 24.305 г/моль

Теперь нужно найти количество вещества каждого вещества с использованием их масс и молярных масс:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 75 г / 60.05 г/моль = 1.25 моль

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 48 г / 24.305 г/моль = 1.973 моль

Согласно уравнению реакции:
2CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Требуемое количество уксусной кислоты рассчитывается по наименьшему количеству молей, т.е. моль Mg (1.973) / 1 = 1.973 моль CH3COOH.

Масса необходимой уксусной кислоты:
m = n M = 1.973 моль 60.05 г/моль = 118.6 г

Таким образом, для реакции с магнием массой 48 г нужно 118.6 г уксусной кислоты. В итоге, 75 г уксусной кислоты недостаточно.