Сколько г.фосфата калия образуется из 120г. 15%-ного раствора гидроксида калия и оксида фосфора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо выразить количество фосфата калия через массу оксида фосфора.

Молярная масса КОН - 56 г/моль
Молярная масса Р2О5 - 142 г/моль
Молярная масса K3PO4 - 212 г/моль

Переведем массовую долю оксида фосфора в массу:
Масса оксида фосфора = 120г * 0,15 = 18г

Теперь найдем количество моль реагента, используя массу и молярную массу:
Моль КОН = 18г / 56 г/моль ≈ 0,32 моль
Моль Р2О5 = 18г / 142 г/моль ≈ 0,13 моль

Так как соотношение в реакции:
2КOH + P2O5 → K2HPO4 + K3PO4

Из одного моля оксида фосфора образуется одно моль фосфата калия, поэтому количество молей фосфата калия равно количеству молей фосфора:
Масса K3PO4 = 0,13 моль * 212 г/моль ≈ 27,56 г

Таким образом, из 120г 15%-ного раствора гидроксида калия и оксида фосфора образуется около 27,56г фосфата калия.